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2021-2022學(xué)年廣東省惠州中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO
2
+4HCl(濃)
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,據(jù)此回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是
Cl
2
Cl
2
(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的個數(shù)之比
1:2
1:2
;
(2)實驗室制取氯氣時,如圖1如圖裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?
B
B
;
(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖2所示:
①反應(yīng)I的離子方程式為
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
。
②反應(yīng)II屬于
置換
置換
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(4)實驗室迅速制備少量氯氣也可利用反應(yīng):KMnO
4
+HCl (濃)→KCl+MnCl
2
+Cl
2
↑+H
2
O (未配平),此反應(yīng)常溫下就可以迅速進行,如果上述化學(xué)方程式中KMnO
4
和MnCl
2
的系數(shù)都是2,則HCl的系數(shù)是
16
16
。
(5)根據(jù)上述制備氯氣的實驗原理可以得出氧化性KMnO
4
大于
大于
MnO
2
(填大于或小于)。
【考點】
氧化還原反應(yīng)的計算
;
氯氣的實驗室制法
;
氧化性、還原性強弱的比較
.
【答案】
Cl
2
;1:2;B;CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O;置換;16;大于
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:5
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某同學(xué)用酸性K
2
Cr
2
O
7
溶液氧化某含碳化合物中的碳元素來進行定量測定。已知消耗2mol?L
-1
的K
2
Cr
2
O
7
溶液25mL,K
2
Cr
2
O
7
被還原為Cr
3+
,同時產(chǎn)生標(biāo)準狀況下6.72L的CO
2
氣體,則該含碳化合物中碳的化合價可能是( ?。?/h2>
A.+3
B.+4
C.-4
D.+2
發(fā)布:2024/11/15 8:0:2
組卷:67
引用:1
難度:0.4
解析
2.
氰化鈉(NaCN),白色結(jié)晶顆粒或粉末,易潮解,應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域,是一種重要的基本化工原料.
(1)氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為
.碳的化合價為
價,據(jù)此推測,氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是
(填序號);
a.只具有氧化性 b.只具有還原性 c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為:2Na+2C+2NH
3
═2NaCN+3H
2
↑該反應(yīng)的還原劑為:
(填化學(xué)式),當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
,同時產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣
L;
(2)氰化鈉遇水時極易與水反應(yīng),產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物,最終所得溶液呈強堿性(強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液),寫出相關(guān)的離子方程式
,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
.配制氰化鈉溶液的方法是
(填序號);
a.在通風(fēng)櫥中,直接將其溶解于水
b.在通風(fēng)櫥中,先將其溶解于氫氧化鈉溶液,再稀釋到相應(yīng)濃度
c.在通風(fēng)櫥中,邊通CO
2
邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9,消耗鹽酸的體積前者
后者(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金:用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au(CN)
2
],其反應(yīng)方程式為:4Au+8NaCN+2H
2
O+O
2
═4Na[Au(CN)
2
]+4NaH,Na[Au(CN)
2
]在水溶液中的電離方程式為:Na[Au(CN)
2
]═Na
+
+[Au(CN)
2
]
-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na
2
[Zn(CN)
4
].據(jù)此,請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極:
;負極:
;
(4)含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下,加入(或通入)
(填常用試劑名稱)處理,使CN
-
轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體.若人不慎氰化鈉中毒,可用Na
2
S
2
O
3
緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe
3+
可變?yōu)檠t色.寫出解毒原理相關(guān)離子方程式
.
發(fā)布:2024/11/15 8:0:2
組卷:18
引用:2
難度:0.5
解析
3.
PbO
2
是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl
2
。現(xiàn)將1molPbO
2
加熱分解得到O
2
,向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到Cl
2
,O
2
和Cl
2
的物質(zhì)的量之比為3:2,則剩余固體A的組成及物質(zhì)的量比是( ?。?/h2>
A.2:1混合的Pb
3
O
4
、PbO
B.1:2混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
C.1:4:1混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
、PbO
D.1:1:4混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
、PbO
發(fā)布:2024/11/10 7:0:1
組卷:67
引用:1
難度:0.7
解析
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