Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．實驗測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
放
放
熱（填“吸”或“放”）反應．
③該反應的平衡常數(shù)K為
5.33
5.33
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)ω為
0.3
0.3
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為
2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-
2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-
．
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
①2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
CE
CE
（填字母代號）．
A．高溫高壓 B．加入催化劑 C．減少CO₂的濃度 D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質 CH₃OH CH₃OCH₃ H₂O

c/mol?L^-1 0.44 0.60 0.60
此時，v （正）
＞
＞
v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】0.225mol/（L?min）；放；5.33；減小；0.3；2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-；3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol；CE；＞

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.3

相似題

1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　　）

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．由圖甲推斷，A點SO₂的平衡濃度為0.4mol?L^-1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為800

C．到達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如圖丙所示，則T₂＜T₁

發(fā)布：2024/11/17 12:0:1組卷：19引用：3難度：0.6

A．上述反應是熵增反應

B．25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)是0.5

C．在80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol/L，則此時v_正＞v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

發(fā)布：2024/11/17 14:30:2組卷：11引用：4難度：0.7

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