生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I₂O₅的氧化性處理廢氣H₂S，得到S、I₂兩種單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為

I₂O₅+5H₂S=5S+I₂+5H₂O

I₂O₅+5H₂S=5S+I₂+5H₂O

。
（2）利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反應原理為I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）△H．已知在不同溫度（T₁、T₂）下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂氣體的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T₂時，0～2min 內(nèi)，CO₂的平均反應速率υ（CO₂）=

0.15 mol?l^-1?min^-1

0.15 mol?l^-1?min^-1

。
②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

，化學反應的平衡常數(shù)K=

c

5

（

C

O

2

）

c

5

（

CO

）

c

5

（

C

O

2

）

c

5

（

CO

）

（填表達式）。
③反應：I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
④上述反應在T₁下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2mol的CO和CO₂氣體，則化學平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不移動”）。
⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填字母）。
A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．混合氣的密度不再變化D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1
（3）Na₂SO₃具有還原性，其水溶液可以吸收Cl₂（g），減少環(huán)境污染。
已知反應：
①Na₂SO₃（aq）+Cl₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₄（aq）+2HCl（aq）△H₁=a kJ?mol^-1
②Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq）△H₂=b kJ?mol^-1
試寫出Na₂SO₃（aq）與HClO（aq）反應的熱化學方程式：

Na₂SO₃（aq）+HClO（aq）=Na₂SO₄（aq）+HCl（aq）△H=（b-a） kJ?mol^-1

Na₂SO₃（aq）+HClO（aq）=Na₂SO₄（aq）+HCl（aq）△H=（b-a） kJ?mol^-1

。