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酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。
（1）下列不屬于氫氧化鈉俗稱的是
B
B
（填字母）。
A.火堿
B.純堿
C.燒堿
D.苛性鈉
（2）生活中可用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
。小蘇打可治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。
（3）固體氫氧化鈉可用來干燥某些氣體，但不能干燥二氧化碳氣體，原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）。
（4）侯德榜的“聯(lián)合制堿法”中有一個重要反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，則X的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
。
（5）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如圖：
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圖中“濾液“中含有的溶質(zhì)有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
。
圖中②③④的順序能否改變？若不能，請說明理由；若能，寫出一種改變的順序
能，③②④
能，③②④
。
（6）某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
16%
16%
。
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【答案】B；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NH4Cl；NaCl、NaOH、Na2CO3；能，③②④；16%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：2難度：0.3
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．研究小組為測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的含量，稱取2.00g該樣品，加熱，收集產(chǎn)生的氧氣。在該條件下測得氧氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。已知：①2KClO3
    M
    n
    O
    2
    △
    2KCl+3O2↑；
    ②該條件下氧氣的密度為1.40g?L-1；
    ③樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)。
    計算：
    （1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為
     
    g。
    （2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
    發(fā)布：2024/9/22 2:0:8組卷：122引用：3難度：0.4
  • 2．工業(yè)上利用煅燒石灰石（CaCO3）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO），同時得到CO2．
    （1）寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
    （2）計算煅燒1000t含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不分解）的石灰石能生產(chǎn)多少氧化鈣？
    發(fā)布：2024/9/22 8:0:9組卷：24引用：3難度：0.9
  • 3．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學(xué)通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到20g水垢中，將產(chǎn)生的CO2氣體通入足量的NaOH溶液中，同時測量3分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：
    時間/s 2 30 60 90 120 150 180
    增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
    （1）從表中可以看出，20g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO2最多是
     
    g。
    （2）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
    發(fā)布：2024/9/22 9:0:8組卷：25引用：2難度：0.6
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