某化學興趣小組利用數字化傳感器，探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。
（1）該變化對應的實驗操作是將 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（2）a點溶液中存在的陽離子是 H+和Na+H+和Na+（填化學符號）。
（3）若將b點所用的氫氧化鈉溶液滴入到與稀鹽酸相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，請判斷反應后溶液的酸堿性。
（4）向久置的c點處的溶液中滴加稀鹽酸發(fā)現有氣泡產生，請用化學方程式解釋出現這一現象的原因 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2個）。
（5）請設計實驗證明久置的c點處溶液中不含氫氧化鈉。簡要寫出實驗步驟、現象和結論 取適量c點處的溶液于試管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液無明顯變化（或不變紅），證明溶液中不含NaOH（答案合理即可）取適量c點處的溶液于試管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液無明顯變化（或不變紅），證明溶液中不含NaOH（答案合理即可）。
（6）實驗室取34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣。充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為34.2g。則所取過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？
【答案】氫氧化鈉溶液；H++OH-=H2O；H+和Na+；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；取適量c點處的溶液于試管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液無明顯變化（或不變紅），證明溶液中不含NaOH（答案合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36難度：0.6
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1．小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現沒有明顯現象。為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。
（1）根據上述現象，小明得出“兩種物質恰好完全反應”的結論。小白認為小明的結論是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應。請你選用其它試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現象和相應的結論）。
（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數據如下表：
圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖象是鹽酸的體積/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：84引用：18難度：0.5
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