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已知過氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．若7.8g過氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質的量和所生成的O₂在標準狀況下的體積．

【答案】見試題解答內容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/21 1:0:8組卷：12引用：4難度：0.5

相似題

1．把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算：參加反應的HCl的物質的量及生成H₂的體積（標準狀況）。

發(fā)布：2024/9/15 8:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．某化學興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的MgCl₂的純度（即質量分數(shù)），稱取10.0g該MgCl₂樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，充分反應后，過濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱得固體質量為5.8g（已知：該MgCl₂產(chǎn)品中含有少量Na₂SO₄等雜質，雜質均能溶于水，且不與NaOH反應）．請計算：
（1）假設60.0g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液完全反應，需要MgCl₂的質量是

（不寫計算過程）．由此可以判斷，燒杯內10.0g樣品中的MgCl₂

（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（2）該樣品中MgCl₂的質量分數(shù)是

（寫出計算過程）．
發(fā)布：2024/9/14 0:0:8組卷：7引用：2難度：0.7
解析
3．計算題：某金屬氯化物MCl_x的摩爾質量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO₃溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。求金屬M的摩爾質量是多少（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：42引用：3難度：0.4
解析

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