酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)時溶液pH變化如圖1所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將

硫酸

硫酸

（填“氫氧化鈉”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。
②向a點溶液中加入CuO固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

。
（2）為除去粗鹽中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，需依次進行如下操作：溶解；依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；過濾；濾液中加過量鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。
①寫出加入NaOH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

。
②設(shè)計實驗證明過濾后濾液中雜質(zhì)的成分

取適量過濾后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅（合理即可）

取適量過濾后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅（合理即可）

（簡述實驗步驟和現(xiàn)象）。
（3）氮肥的種類很多，它們的簡易鑒別方法如圖2所示。
①加堿后判斷出尿素的依據(jù)是

無氨味（合理即可）

無氨味（合理即可）

。
②試劑1溶液中所含的溶質(zhì)是

BaCl₂或Ba（NO₃）₂（合理即可）

BaCl₂或Ba（NO₃）₂（合理即可）

。（填化學(xué)式）
③得出結(jié)論3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃

NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃

。
（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。