能量以多種不同的形式存在，并能相互轉化。
Ⅰ．化學反應伴隨能量變化。
（1）NH₄HCO₃和CH₃COOH反應過程的能量變化如圖1所示，

E₁

E₁

代表反應活化能（填“E₁”或“E₂”）。
（2）某實驗小組設計了三套實驗裝置（見圖2），不能用來證明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反應能量變化情況”的是

Ⅲ

Ⅲ

（填序號）。

（3）NH₄HCO₃和CH₃COOH反應的離子方程式為

HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

。
Ⅱ．合成氨反應為放熱反應，在化工生產中具有重要意義。
（4）N₂和H₂在催化劑表面合成気的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃。下列說法不正確的是

CD

CD

。（填字母）

A．反應過程存在非極性共價鍵的斷裂和形成
B．催化劑僅起到吸附N₂和H₂的作用，對化學反應速率沒有影響
C．②→③過程吸熱
D．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
Ⅲ．電池的發(fā)明是儲能和供能技術的巨大進步，如圖3所示的原電池裝置，插入電解質溶液前Cu和Fe電極質量相等。
（5）電解質溶液為FeCl₃時，圖中箭頭的方向表示

電流

電流

（填“電子”或“電流”）的流向，鐵片上的電極反應式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。

（6）電解質溶液更換為X時，電極質量變化曲線如圖4所示。
①X可以是

B

B

（填字母）。
A．稀硫酸
B．CuSO₄溶液
C．稀鹽酸
D．FeSO₄溶液
②6min時Cu電極的質量a為

9.2

9.2

g。