鐵單質及其化合物的應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為 3d64s23d64s2。
（2）用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為 88。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為 44。
（3）合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（a-b）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（a-b）kJ/mol。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是 降低反應活化能降低反應活化能。
（4）Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe（H2O）6]3+、[Fe（SCN）6]3-、[FeF6]3-。某同學按如下步驟完成實驗：
①[Fe（H2O）6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是 Fe3+水解產物顏色所致Fe3+水解產物顏色所致，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3+的淺紫色，可采取的方法是 向該溶液中加硝酸向該溶液中加硝酸。
②已知Fe3+與SCN-、F-的反應在溶液中存在以下平衡：
Fe3++6SCN-?[Fe（SCN）6]3-（紅色）K1；
Fe3++6F-?[FeF6]3-（無色） K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉變?yōu)闊o色。若該反應是可逆反應，其離子方程式為 6F-+[Fe（SCN）6]3-?6SCN-+[FeF6]3-6F-+[Fe（SCN）6]3-?6SCN-+[FeF6]3-，平衡常數(shù)為 K2K1K2K1（用K1和K2表示）。
K
2
K
1
K
2
K
1
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d64s2；8；4；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-（a-b）kJ/mol；降低反應活化能；Fe3+水解產物顏色所致；向該溶液中加硝酸；6F-+[Fe（SCN）6]3-?6SCN-+[FeF6]3-；
K
2
K
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：630引用：3難度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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