氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料．
（1）氨氣的電子式為 
．
（2）氨氣的水溶液可作為化肥，實際使用時因有很多不便，往往制成銨鹽．銨態(tài)氨肥施用時要注意不與 堿性堿性物質(zhì)共用．
（3）證明溶液中含有NH+4的實驗操作是 取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子．
（4）為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置（部分夾持裝置已略去）實驗探究．
①A中的發(fā)生裝置可選用圖中的a裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B裝置中的干燥劑應(yīng)選用 堿石灰堿石灰．
③氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 D裝置D裝置．
④當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl．
⑤F裝置中的漏斗的作用是 防止倒吸防止倒吸．
NH
+
4
△
△
【答案】；堿性；取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；D裝置；產(chǎn)生白煙；NH3+HCl=NH4Cl；防止倒吸
；堿性；取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子；2NH4Cl+Ca（OH）2 △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：177引用：1難度：0.8
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1．實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/299/6b2bd997.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/11/30 0:30:1組卷：248引用：3難度：0.7 -
2．氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）如圖1，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是。
（3）氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL．經(jīng)檢驗中和后的溶液中無SO42-。
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-，進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
（5）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是：。
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是。發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.4 -
3．實驗是科學(xué)探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實驗的問題填寫完整．
I．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖裝置A制備氨氣．并用裝置B探究氨氣的部分性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若用試管收集氨氣，則檢驗氨氣是否收集滿的方法是．
（2）打開裝置B中橡皮管上的止水夾．將膠頭滴管中的水?dāng)D入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉，由此說明氨氣的溶解性是．進入燒瓶中的溶液呈色．由此可說明氨水顯（填“酸性”或“堿性”）
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
化學(xué)興趣小組將上述流程②，③設(shè)計如圖：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作名稱：①，③．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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