某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)及試劑	編號(hào)	無(wú)色NaClO3 溶液用量	試管中 溶液顏色	淀粉KI 試紙顏色
	1	0.05 mL	淺黃色	無(wú)色
	2	0.20 mL	深黃色	無(wú)色
	3	0.25 mL	淺黃色	藍(lán)色
	4	0.30 mL	無(wú)色	藍(lán)色

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl.寫(xiě)出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O

．
（2）查閱資料：一定條件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假設(shè)：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO₃溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl₂．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO₃^-．

其中試劑X可以是

c

c

（填字母序號(hào)）．
a.碘水b.KMnO₄溶液c.NaHSO₃溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl₂，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol?L^-1NaClO₃溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是

排除易升華的I₂對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl₂的干擾

排除易升華的I₂對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl₂的干擾

，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl₂．獲得結(jié)論：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是

2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-

2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-

（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)	6.0 mol?L-1 H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25 mL	淺黃色	無(wú)色
6	0.85 mL	無(wú)色	藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是

ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律與H⁺（或H₂SO₄）的用量有關(guān)

ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律與H⁺（或H₂SO₄）的用量有關(guān)

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②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：

6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O

6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O

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