小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，現實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，為了測定該碳酸鈣混合物是否符合標準，小江同學用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應，所得溶液均為不飽和溶液，記錄數據如下：
| 實驗組別 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 稀鹽酸質量 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合物質量 | 3 | 6 | 9 | 12 |
| 所得溶液質量 | 101.9 | 103.8 | 105 | a |
| 剩余固體質量 | 0 | 0 | m | n |
沒完全反應，反應后有固體剩余
沒完全反應，反應后有固體剩余
。（2）表中a=
105.5
105.5
，m=1.25
1.25
，n=3.75
3.75
。（3）通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】沒完全反應，反應后有固體剩余；105.5；1.25；3.75
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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