太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”，“共價(jià)”）化合物。已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋。
（2）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃?NH₃。在BF₃?NH₃中B原子的雜化方式為，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供。寫出一種與NH₃互為等電子體的離子的化學(xué)式。
（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖1所示。請?jiān)趫D中畫出配位鍵。
（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。如圖2是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學(xué)式為

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；配合物與超分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；晶胞的計(jì)算；含有氫鍵的物質(zhì)．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；共價(jià)；Cu⁺的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高；sp³；孤對電子；H₃O⁺；；BO₂^-