鐵元素是最重要的金屬元素之一，很多含鐵化合物具有重要作用。
（1）通常情況下，鐵的+2價化合物沒有+3價的穩(wěn)定，請你從核外電子排布的角度解釋其原因

+2價鐵3d軌道有6個電子，而+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

+2價鐵3d軌道有6個電子，而+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

。
（2）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。
①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是

F

F

。
②[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位數(shù)為

6

6

。
③與SCN^-互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為

CO₂或CS₂

CO₂或CS₂

。（任寫一種）。
（3）血紅素結(jié)構(gòu)如圖1所示，在圖1中畫出Fe²⁺與N原子間的化學(xué)鍵

（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示），血紅素中C原子的雜化方式是

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（4）FeCO₃可作補血劑，CoCO₃可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。
已知：
①r（Fe²⁺）為61pm,r（Co²⁺）為65pm。
②隔絕空氣加熱：FeCO₃

高溫

FeO+CO₂↑，CoCO₃

高溫

CoO+CO₂↑分別加熱FeCO₃和CoCO₃時，F(xiàn)eCO₃的分解溫度低于CoCO₃，其原因是

FeO和CoO都是離子晶體，r（Fe²⁺）＜r（Co²⁺），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eO比CoO更穩(wěn)定，F(xiàn)eCO₃比CoCO₃易分解

FeO和CoO都是離子晶體，r（Fe²⁺）＜r（Co²⁺），晶格能FeO＞CoO，F(xiàn)eO比CoO更穩(wěn)定，F(xiàn)eCO₃比CoCO₃易分解

。
（5）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖2所示。正六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為

56

×

6

+

14

×

2

3

×

3

2

x

2

y

×

N

A

56

×

6

+

14

×

2

3

×

3

2

x

2

y

×

N

A

g?cm^-3。（列出計算式即可）