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試題詳情
東華理工大學化學團隊研究發(fā)現鈦酸鐵-過硫酸鹽體系在可見光照射下能降解水中的酚類物質（如四環(huán)素），其降解機理如圖所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s21s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，Ti2+和Fe2+未成對電子數之比為 2：12：1。
（2）基態(tài)N原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 啞鈴形或紡錘啞鈴形或紡錘形，C、N、O的電負性由大到小順序為 O＞N＞CO＞N＞C。
（3）SO42-的空間構型為 正四面體形正四面體形，中心原子的孤電子對數是 00。
（4）1個
分子中除苯環(huán)上的大π鍵外還含有π鍵的個數為 55，C原子的雜化方式為 sp2和sp3sp2和sp3。
（5）硫酸氧鈦為白色結晶，具有雙重折射性。晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示，其化學式為 TiOSO4TiOSO4。
（6）鈦酸的某種鐵鹽具有吸波性，其晶胞結構如圖2所示，每個Fe原子周圍距離最近的O原子個數是 66，若晶胞參數為a pm,則晶體密度為 152×1036NA×a3152×1036NA×a3（NA為阿伏加德羅常數）g?m-3。
152
×
1
0
36
N
A
×
a
3
152
×
1
0
36
N
A
×
a
3
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；2：1；啞鈴形或紡錘；O＞N＞C；正四面體形；0；5；sp2和sp3；TiOSO4；6；
152
×
1
0
36
N
A
×
a
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.6
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，不必計算出結果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產生該現象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7