（1）為了驗(yàn)證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作步驟是；
①

用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液加入硝酸銀溶液

用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液加入硝酸銀溶液

；②

加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）

加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙?jiān)囼?yàn)）

；③

若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在

若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在

．
（2）如圖，為了研究空氣中所含氧氣的體積，用一個(gè)50mL量筒倒扣在水中，量筒內(nèi)外液面均位于40mL處．量筒內(nèi)浮著一個(gè)銅制的小船，船中放有少量白磷．現(xiàn)把氫氧化鈉緩緩?fù)度胨胁嚢?，這樣做的原因是

NaOH固體溶解于水時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高，達(dá)到白磷的著火點(diǎn)

NaOH固體溶解于水時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高，達(dá)到白磷的著火點(diǎn)

．放白磷的小船用銅做的原因是

銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

．一會(huì)兒，白磷發(fā)生自燃，觀察到

產(chǎn)生大量白煙，量筒內(nèi)液面上升

產(chǎn)生大量白煙，量筒內(nèi)液面上升

，最終，液面大約位于量筒刻度

32mL

32mL

處．
（3）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：
①

氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）

氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）

；
②

吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）

吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）

．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論．

將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因?yàn)棰伲ɑ驅(qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去．如不褪去，則原因?yàn)棰冢?/div>

將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因?yàn)棰伲ɑ驅(qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去．如不褪去，則原因?yàn)棰冢?/div>．