氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備鹽酸、漂白劑和殺菌消毒劑等。
（1）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是 BB。
A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C.氯氣能溶于水
D.氯氣是一種有毒的氣體
（2）1774年的舍勒用軟錳礦粉末（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱制備氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。其中，HClHCl是還原劑。
（3）某化學(xué)興趣小組用不同的方法利用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（4）A裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是 分液漏斗分液漏斗，B裝置中濃硫酸的作用 干燥氯氣干燥氯氣。
（5）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到 CC（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學(xué)方程式表示其褪色的原理 H2O+Cl2=HCl+HClOH2O+Cl2=HCl+HClO。
（6）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?藍(lán)色藍(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”）。
（7）E裝置中NaOH溶液的作用是 吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
（8）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的（Cl2，需要KMnO4的質(zhì)量為 31.631.6克。（已知KMnO4的式量為158）
△
△
【答案】B；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；HCl；檢查裝置氣密性；分液漏斗；干燥氯氣；C；H2O+Cl2=HCl+HClO；藍(lán)色；吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；31.6
△
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/6 7:0:2組卷：49引用：1難度：0.6
相似題
-
1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷