過渡元素中，Ti被譽(yù)為“未來金屬”、“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的p_x原子軌道上的電子數(shù)為

4

4

個(gè)；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有

2

2

種。
（2）過渡金屬可形成許多配合物。
①羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N₂、CN^-、

NO⁺、C₂^2-

NO⁺、C₂^2-

（任寫一個(gè)）等；CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是

C的電負(fù)性小于O，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易

C的電負(fù)性小于O，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易

。
②Ti的配合物有多種。Ti（CO）₆、Ti（H₂O）₆²⁺、TiF₆^2-的配體所含原子中電負(fù)性由大到小的順序是 

F＞O＞C＞H

F＞O＞C＞H

（寫元素符號(hào)）；Ti（H₂O）₆²⁺中∠H-O-H  

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）單個(gè)水分子中∠H-O-H。
（3）TiCl₄是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl₄的分子結(jié)構(gòu)與CCl₄相同，二者在常溫下都是液體。TiCl₄分子的空間構(gòu)型是

正四面體形

正四面體形

，其中Ti原子采取

sp³

sp³

雜化；TiCl₄的穩(wěn)定性比CCl₄差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：

Ti原子半徑比C原子半徑大，Ti-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂

Ti原子半徑比C原子半徑大，Ti-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂

。
（4）Ti晶體晶胞的堆積模型為

六方最密堆積

六方最密堆積

；如圖為四方晶系的TiO₂晶體結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)α=β=γ=90°，底面邊長(zhǎng)為mpm,高為npm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，TiO₂的密度為ρg/cm³，則m的表達(dá)式為

4

×

80

×

1

0

30

nρ

N

A

4

×

80

×

1

0

30

nρ

N

A

 pm（列出計(jì)算式）。