當(dāng)前位置： 2020年四川省攀枝花市高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO₂及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：

已知：1．TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
2．部分難溶物的K_sp如表：

化合物 Fe（OH）₂ Pb（OH）₂ Cu（OH）₂ FeS PbS CuS

K_sp 8×10^-16 1.2×10^-15 1.3×10^-20 4×10^-19 1×10^-28 6×10^-36

回答下列問題：
（1）“堿浸”時TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O
TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O
。
（2）加入Na₂S溶液的主要目的是
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
。
（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O
Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O
。
（4）“酸溶”后，將SO₂通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl
2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl
。
（5）電解法提純粗碲時，以Na₂TeO₃溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為
粗碲
粗碲
。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為
TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-
TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-
。
（6）常溫下，向0.1mol/LNa₂TeO₃溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時，溶液中c（TeO₃^2-）：c（H₂TeO₃）=
0.2
0.2
。（已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3 K_a2=2.0×10^-8）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O；將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去；Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O；2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl；粗碲；TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-；0.2

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.4

相似題

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．“懸浮焙燒”時，鐵礦磁化得到的主要為Fe₃O₄

B．“還原”時，1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子

C．礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中

D．“沉淀”時，主要反應(yīng)的離子方程式為

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

解析

2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為

。
（6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析
3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答：
（1）膽礬的化學(xué)式為

。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式

。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：

。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為

；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L^-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積為

L。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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化合物	Fe（OH）₂	Pb（OH）₂	Cu（OH）₂	FeS	PbS	CuS
K_sp	8×10^-16	1.2×10^-15	1.3×10^-20	4×10^-19	1×10^-28	6×10^-36

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />