常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從①組實(shí)驗(yàn)分析，HA是

弱酸

弱酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組實(shí)驗(yàn)表明，c

大于

大于

0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）

=

=

c（Na⁺）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）從以上實(shí)驗(yàn)分析，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c（OH^-）

＞

＞

c（H⁺）．（填“＜”“＞”或“=”）