有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：

2Al+8OH^--6e^-═2

A

l

O

-

2

+4H₂O

2Al+8OH^--6e^-═2

A

l

O

-

2

+4H₂O

．總反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

Mg

Mg

活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出

Al

Al

活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論

AD

AD

？
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．