1．學習復(fù)分解反應(yīng)后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之間的反應(yīng)進行如圖所示的實驗探究。
（1）大家一致認為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是 。
（2）試管②中的化學反應(yīng)方程式為 。
（3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進一步探究：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na₂SO₄
猜想三：（4）
猜想四：NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂
經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，原因是 。
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想   不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

【反思拓展】
探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮 。

2．某化學興趣小組的同學為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO₄溶液分別與NaOH溶液、BaCl₂溶液反應(yīng)．實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式：．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實驗②	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的 ．

3．實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學方程式為：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m₁、m₂；
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m₃、m₄
請回答下列問題
（1）裝置A中堿石灰的作用是
（2）裝置C中所裝藥品為
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
（4）裝置E的作用
（5）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為 （用相關(guān)字母表示）。
（6）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”“偏小”或“準確”），理由是 。