丙烯是一種重要的化工原料，可以通過多種途徑制得。請回答：
（1）丙烯可以在催化劑作用下由丙烷脫氫制備。反應原理：
熱解反應：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH
副反應：C₃H₈（g）?C₂H₄（g）+CH₄（g）
已知相關鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ?mol-1	348	615	413	436

①熱解反應的ΔH=

+123

+123

kJ?mol^-1。
②裂解氣中存在濃度不低的C₂H₄，從結構角度解釋原因

溫度升高，利于碳碳鍵的斷裂，有利于乙烯的生成

溫度升高，利于碳碳鍵的斷裂，有利于乙烯的生成

。
③恒定不同壓強（p₁、p₂），熱解氣中丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

壓強：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。若p₁=0.1MPa,則a點對應溫度下，熱解反應的平衡常數(shù)K_p=

0.03

0.03

MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
④裂解反應的選擇性隨溫度變化如圖所示，則丙烷裂解應控制溫度在

650℃

650℃

。

（2）向容器中通入一定量O₂進行丙烷氧化脫氫，可提高產(chǎn)物丙烯的選擇性。恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合氣體，已知某反應條件下只發(fā)生如下反應（k,k′均為速率常數(shù)）：
反應Ⅰ：2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
反應Ⅱ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）?6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
①實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=k?p（C₃H₈）-k′?p（C₃H₆），試推測丙烯的濃度隨時間的變化，在圖中畫出變化趨勢圖

。

②關于上述反應，下列說法不正確的是

C

C

（填字母）。
A.將空氣經(jīng)堿液凈化處理后，按合適比例與C₃H₈混合，可作原料氣制丙烯
B.提高原料氣中O₂的體積分數(shù)，能使反應Ⅰ平衡右移，可能提高丙烯產(chǎn)率
C.實際生產(chǎn)過程中，應該根據(jù)反應達平衡后丙烯的體積分數(shù)最大值確定反應的溫度
（3）丙烷制丙烯還可以用CO₂氧化脫氫，即在CO₂氣氛下，進行氧化脫氫制丙烯。該工藝可以有顯著的優(yōu)點：一是有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性；二是

CO₂與H₂反應，使H₂濃度降低，使主反應平衡右移，增大丙烯產(chǎn)率

CO₂與H₂反應，使H₂濃度降低，使主反應平衡右移，增大丙烯產(chǎn)率

。