電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉（腐蝕）未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用圖示步驟：
（1）寫出FeCl3溶液與銅膜發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）往含有Fe3+的腐蝕廢液中加入試劑X，可以觀察到溶液變成紅色，試劑X為 硫氰化鉀溶液（KSCN溶液）硫氰化鉀溶液（KSCN溶液）。
（3）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：先產生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀先產生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，此轉化的化學方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH） 2↓+2NaClFeCl2+2NaOH=Fe（OH） 2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）已知通入的⑥是一種黃綠色氣體，寫出通入⑥發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；硫氰化鉀溶液（KSCN溶液）；先產生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH） 2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/22 8:0:8組卷：2引用：2難度：0.7
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1