研究小組探究高銅酸鈉（Na

+

3

C

u

O₂）的制備和性質(zhì)。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a,將其等分成2份。
（1）藍(lán)綠色沉淀中含有OH^-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。
（2）探究棕黑色沉淀的組成。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b,滴加稀H₂SO₄，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。
①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了NaCuO₂中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱是

焰色試驗(yàn)

焰色試驗(yàn)

。
②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是NaCuO₂。NaCuO₂與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式是

NaCuO₂+12H⁺=4Cu²⁺+4Na⁺+6H₂O+O₂↑

NaCuO₂+12H⁺=4Cu²⁺+4Na⁺+6H₂O+O₂↑

。
（3）探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)NaCuO₂制備的影響。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ．向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl₂溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液的pH約為5，有Cl₂產(chǎn)生。
①對(duì)Cl₂的來源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCuO₂和Cl^-反應(yīng)生成了Cl₂，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生成Cl₂的其他原因：

pH減小，ClO^-也可能氧化Cl^-生成Cl₂

pH減小，ClO^-也可能氧化Cl^-生成Cl₂

。
②探究“繼續(xù)滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-”的原因。
i.提出假設(shè)1：c（Cl^-）增大，Cl^-的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO₂固體于試管中，

取少量NaCuO₂固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

取少量NaCuO₂固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

。
ii.提出假設(shè)2：

c（H⁺）增大，NaCuO₂的氧化性增強(qiáng)

c（H⁺）增大，NaCuO₂的氧化性增強(qiáng)

，經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。
（4）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。NaCuO₂放置過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是

4NaCuO₂+6H₂O=4Cu（OH）₂↓+O₂↑+4NaOH

4NaCuO₂+6H₂O=4Cu（OH）₂↓+O₂↑+4NaOH

。
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)于NaCuO₂化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是

具有強(qiáng)氧化性，能與H⁺、H₂O反應(yīng)

具有強(qiáng)氧化性，能與H⁺、H₂O反應(yīng)

。
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO₂，應(yīng)選用的試劑是NaClO溶液、

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

和

NaOH溶液

NaOH溶液

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