1．鐵及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。
（1）納米零價鐵可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。
①完成制備納米零價鐵的化學方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=2B（OH）₃+Fe↓+。
②相同條件下，向水樣Ⅰ和Ⅱ（含少量（Cu²⁺）中分別加入等量納米鐵粉，水樣中c（）隨時間的變化如圖所示，Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是 。

③在0～10min內，Ⅱ中的平均反應速率為 。
（2）KSCN溶液可檢驗水樣中的Fe³⁺．發(fā)生的反應為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，下列有關該反應說法正確的有 。（填標號）。
A．增大KSCN溶液的濃度，平衡常數(shù)增大
B．加入少量鐵粉，減小
C．加水稀釋，平衡向左移動，溶液顏色變淺
D．加入少量K₂SO₄固體，平衡向右移動
（3）鄰苯二酚類配體（H₂L）與Fe³⁺形成的配合物可應用于醫(yī)藥、水處理和材料等研究領域。某Fe³⁺-H₂L溶液體系中含鐵元素的微粒組分為Fe³⁺、[FeL]⁺、[FeL₂]^-、[FeL₃]^3-、[FeL₂（OH）]^2-。體系中含鐵元素微粒的分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示。
已知：Fe³⁺及H₂L的起始濃度分別為c₀（Fe³⁺）=2.0×10^-4mol?L^-1，c₀（H₂L）=5.0×10^-3mol?L^-1。
常溫下，H₂L?H⁺+HL^-K_a1=1.0×10^-7.46，HL^-?H⁺+L^2-K_a=1.0×10^-124。

①苯酚酸性比鄰甲基苯酚 （填“強”“弱”或“無法判斷”），鄰苯二酚的熔點比對苯二酚低的原因為 。
②圖中代表[FeL₂]^-的曲線是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。計算該溫度下溶液中反應L^2-+[FeL]⁺?[FeL₂]^-的平衡常數(shù)K=（寫出計算過程）。

2．研究CO和CO₂的應用對構建生態(tài)文明型社會具有重要意義。
（1）用CO和H₂為原料可制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0。恒溫時，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經固定住活塞）充入一定量的CO和H₂。

①能夠說明反應已經處于平衡狀態(tài)的是：。
A．容器內CO的物質的量濃度不變
B．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器內氣體壓強不變
D．混合氣體的密度不變
E．容器內c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②若其他條件均保持不變，起始時拔去活栓，讓活塞自由移動，則平衡時CH₃OH（g）的體積百分含量將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H₂合成二甲醚（化學式為CH₃OCH₃），也可以與CH₄直接轉化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結構如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質，總反應為：CH₃OCH₃+3O₂═2CO₂+3H₂O。該電池工作時，負極的電極反應為 。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：。

3．某溫度下，將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min后達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，含0.8molZ。下列敘述不正確的是（　?。?/div>