堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸銅沉淀。
（1）產(chǎn)品生產(chǎn)中加入Na₂CO₃溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色固體CuCO₃，寫出開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的含量以及反應(yīng)液中Cu²⁺沉淀效率的影響如圖1所示，沉淀時(shí)溶液pH最好控制在 左右。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．驗(yàn)證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物，可選裝置如圖2所示。
甲同學(xué)將裝置按BCA的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A中盛放的試劑的作用是 ，裝置C中的現(xiàn)象為 。裝置C、A順序不能顛倒的原因是 。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B裝置中粉末完全變黑。關(guān)于黑色物質(zhì)的成分，有人認(rèn)為可能有碳，請從物質(zhì)的物理性質(zhì)和元素守恒角度說明此猜想的依據(jù)是 。

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象	獲得結(jié)論	反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩	固體完全溶解，溶液變藍(lán) 固體完全溶解，溶液變藍(lán)	黑色粉末 均為氧化銅	CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

乙同學(xué)為確認(rèn)該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
Ⅱ．丙同學(xué)探究CO還原CuO所得固體產(chǎn)物的成分，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3：
資料：CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)過程中，固體產(chǎn)物可能有Cu₂O（紅色固體）、Cu。

反應(yīng)前	反應(yīng)后
玻璃管和內(nèi)盛氧化銅 粉末的總質(zhì)量為62.0g	玻璃管和內(nèi)盛紅色 粉末的總質(zhì)量為61.7g
玻璃管的質(zhì)量為60.0g

打開K，緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，一段時(shí)間后加熱。當(dāng)黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續(xù)通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
①由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，CuO中銅元素的質(zhì)量為 g,紅色固體粉末成分為 。
②下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 。
A．先通入一會(huì)CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束必須先將玻璃管與虛線框內(nèi)的裝置分開，防止溶液倒吸
C．裝置圖中虛線框內(nèi)的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性
Ⅲ．工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O。
資料：CuCO₃、Cu（OH）₂受熱時(shí)會(huì)分解得到相應(yīng)的氧化物。
為測定某種產(chǎn)品的組成，丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中有如下步驟：①稱取12.0g的樣品；②高溫分解；③測出生成CO₂的質(zhì)量為2.2g；④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8g。請根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及數(shù)據(jù)判斷：
（1）寫出生成CO₂的化學(xué)方程式 。
（2）反應(yīng)后生成的CuO的質(zhì)量為 g。
（3）該堿式碳酸銅的化學(xué)式是 。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄；8.5；吸收二氧化碳；無水硫酸銅變藍(lán)色；氣體通過A裝置會(huì)攜帶水蒸氣，對產(chǎn)物的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾；化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素；固體完全溶解，溶液變藍(lán)；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；1.6；氧化亞銅和銅；AC；CuCO₃CuO+CO₂↑；8；CuCO₃?Cu（OH）₂?H₂O