堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸銅沉淀。
（1）產(chǎn)品生產(chǎn)中加入Na2CO3溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色固體CuCO3，寫出開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4。反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中SO2-4的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖1所示，沉淀時(shí)溶液pH最好控制在 8.58.5左右。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．驗(yàn)證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物，可選裝置如圖2所示。
甲同學(xué)將裝置按BCA的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A中盛放的試劑的作用是 吸收二氧化碳吸收二氧化碳，裝置C中的現(xiàn)象為 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色。裝置C、A順序不能顛倒的原因是 氣體通過(guò)A裝置會(huì)攜帶水蒸氣，對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾氣體通過(guò)A裝置會(huì)攜帶水蒸氣，對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B裝置中粉末完全變黑。關(guān)于黑色物質(zhì)的成分，有人認(rèn)為可能有碳，請(qǐng)從物質(zhì)的物理性質(zhì)和元素守恒角度說(shuō)明此猜想的依據(jù)是 化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素。
SO
2
-
4
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 觀察到的現(xiàn)象 | 獲得結(jié)論 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
| 取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩 |
固體完全溶解，溶液變藍(lán) 固體完全溶解，溶液變藍(lán)
|
黑色粉末 均為氧化銅 |
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
|
Ⅱ．丙同學(xué)探究CO還原CuO所得固體產(chǎn)物的成分，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3：
資料：CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，固體產(chǎn)物可能有Cu2O（紅色固體）、Cu。
| 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 |
| 玻璃管和內(nèi)盛氧化銅 粉末的總質(zhì)量為62.0g |
玻璃管和內(nèi)盛紅色 粉末的總質(zhì)量為61.7g |
| 玻璃管的質(zhì)量為60.0g | |
打開K，緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，一段時(shí)間后加熱。當(dāng)黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續(xù)通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
①由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，CuO中銅元素的質(zhì)量為
1.6
1.6
g,紅色固體粉末成分為 氧化亞銅和銅
氧化亞銅和銅
。②下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
AC
AC
。A．先通入一會(huì)CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束必須先將玻璃管與虛線框內(nèi)的裝置分開，防止溶液倒吸
C．裝置圖中虛線框內(nèi)的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性
Ⅲ．工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O。
資料：CuCO3、Cu（OH）2受熱時(shí)會(huì)分解得到相應(yīng)的氧化物。
為測(cè)定某種產(chǎn)品的組成，丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中有如下步驟：①稱取12.0g的樣品；②高溫分解；③測(cè)出生成CO2的質(zhì)量為2.2g；④測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8g。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及數(shù)據(jù)判斷：
（1）寫出生成CO2的化學(xué)方程式
CuCO3 CuO+CO2↑
△
CuCO3 CuO+CO2↑
。 △
（2）反應(yīng)后生成的CuO的質(zhì)量為
8
8
g。（3）該堿式碳酸銅的化學(xué)式是
CuCO3?Cu（OH）2?H2O
CuCO3?Cu（OH）2?H2O
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；8.5；吸收二氧化碳；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；氣體通過(guò)A裝置會(huì)攜帶水蒸氣，對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾；化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，堿式碳酸銅中含有碳元素；固體完全溶解，溶液變藍(lán)；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；1.6；氧化亞銅和銅；AC；CuCO3 CuO+CO2↑；8；CuCO3?Cu（OH）2?H2O
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.5
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測(cè)定。
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測(cè)定“魚浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過(guò)氧化氫水溶液呈編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空．
【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無(wú)沉淀，無(wú)氣體生成 沒(méi)有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
在生產(chǎn)過(guò)程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液；d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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