海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①粗鹽溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

。
②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：

OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

。
（2）對精制飽和食鹽水進行電解的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（3）提純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是

沉淀Mg²⁺

沉淀Mg²⁺

；
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是

貝殼

貝殼

。
③電解氯化鎂的化學(xué)方程式是

MgCl₂（熔融）

電解

Cl₂↑+Mg

MgCl₂（熔融）

電解

Cl₂↑+Mg

；
從氧化還原反應(yīng)的角度分析，該反應(yīng)中的還原劑是

MgCl₂

MgCl₂

。
（4）在提取Mg（OH）₂后的剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。
①生產(chǎn)溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

；
生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是

空氣吹出法

空氣吹出法

，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有

揮發(fā)

揮發(fā)

性。
②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設(shè)想，其中合理的是

CD

CD

（填寫代號）。
A．從外地購買　　　　　　B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)  D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③從多種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代化企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是

制備鹽酸

制備鹽酸

。