氧化鐵是一種紅棕色粉末俗稱(chēng)鐵紅，是常見(jiàn)的鐵的氧化物.
Ⅰ．請(qǐng)列舉氧化鐵一種用途。

顏料（或涂料，催化劑，煉鐵原料等）

顏料（或涂料，催化劑，煉鐵原料等）

。
Ⅱ．氧化亞銅（Cu₂O）也是紅色粉末，有類(lèi)似于氧化鐵的用途.查閱資料可知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO.實(shí)驗(yàn)室有一些紅色粉末，根據(jù)來(lái)源，只知其成分可能含有氧化鐵或氧化亞銅.某化學(xué)小組欲一探究竟，提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O。
假設(shè)3：

既有Fe₂O₃又有Cu₂O

既有Fe₂O₃又有Cu₂O

。
他們?nèi)∩倭糠勰?，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通過(guò)現(xiàn)象推斷其成分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液由黃色變成血紅色

溶液由黃色變成血紅色

。
（2）有人認(rèn)為，若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）.請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式）：

Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，生成的Cu能還原Fe³⁺，如果溶液中的Fe³⁺全部都被Cu還原成Fe²⁺，則滴入KSCN溶液后，溶液也不會(huì)變色的

Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，生成的Cu能還原Fe³⁺，如果溶液中的Fe³⁺全部都被Cu還原成Fe²⁺，則滴入KSCN溶液后，溶液也不會(huì)變色的

。
（3）按照他們的設(shè)計(jì)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液先變?yōu)榧t色，然后紅色逐漸變淺直至消失，同時(shí)生成一種白色沉淀.為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們首先查閱資料，得知：
ⅰ．CuSCN是難溶于水的白色固體；
ⅱ．SCN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-的相似；
ⅲ．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
同學(xué)們按照如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了白色沉淀的成分為CuSCN.請(qǐng)你補(bǔ)全表格中相關(guān)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1：取4mL 0.2mol/L的FeSO4，溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	溶液不變色 溶液不變色 .
步驟2：取4mL 0.1 0.1 mol/L的CuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	生成白色沉淀 生成白色沉淀

Cu²⁺與SCN反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2Cu（SCN）↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2Cu（SCN）↓+（SCN）₂

。由此可以證明，實(shí)驗(yàn)室中紅色粉末的成分是

既有Fe₂O₃又有Cu₂O

既有Fe₂O₃又有Cu₂O

。
（4）同學(xué)們認(rèn)為，通過(guò)加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以判斷紅色粉末的成分。他們?nèi)g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg,則混合物中Cu₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9

（

b

-

a

）

a

%

9

（

b

-

a

）

a

%

。