1.人們對溶液認識的不斷深化促進了電離理論的提出。以下是歷史上部分化學(xué)家提出“電離學(xué)說”的觀點:
材料一:1834年,德國化學(xué)家格羅特斯在解釋水的電解反應(yīng)的機理時指出:在電流的作用下,水分子變?yōu)閹ж撾姾傻难踉雍蛶д姾傻臍湓?。法拉第同意并提出:電離是在電流作用下產(chǎn)生的。
材料二:1883年,法國化學(xué)家拉烏爾在研究溶質(zhì)的實驗基礎(chǔ)上,猜想鹽溶液中存在某種電離。他認為:構(gòu)成鹽的組分——“正電基”及“負電基”是簡單地混合在鹽溶液中的。
材料三:1884年,瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯在前人實驗成果及自己大量實驗的基礎(chǔ)上,明確提出了電離理論。他認為:當鹽溶解在水中時,會自動地離解而并非只有在電流通過時才發(fā)生離解。他認為溶于水能電離出H
+的物質(zhì)就是酸,溶于水能電離出OH
-的物質(zhì)就是堿。酸在溶液中的電離程度,決定了酸的強度;同樣,堿在溶液中的電離程度,決定了堿的強度。
(1)拉烏爾提出的“電基”即
。(填微觀粒子名稱)
(2)已知相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸和碳酸,硫酸溶液的pH小于碳酸溶液。根據(jù)阿累尼烏斯的理論解釋:當溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時,硫酸溶液的pH更小的原因
。
(3)下列事實能支持“阿累尼烏斯電離理論”的是
。
A.磷酸鈉溶液呈堿性,氯化銅溶液呈酸性
B.食鹽晶體不導(dǎo)電,溶于水形成溶液后就可以導(dǎo)電
C.稀硫酸中含有大量H
+,濃的硫酸溶液中幾乎不含H
+D.酸在溶液中自動離解出H
+,堿在溶液中自動離解出OH
-E.H
+與OH
-不能在溶液中大量共存,H與Cl
-可以在溶液溶液中大量共存