空氣中的污染物主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對CO、SO2、NOx等進行研究具有重要意義，請回答下列問題：
（1）為減少CO2、SO2污染的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+12O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可轉(zhuǎn)化為CaSO4總反應(yīng)化學(xué)方程式為 2SO2+2CaCO3+O2 高溫 2CaSO4+2CO22SO2+2CaCO3+O2 高溫 2CaSO4+2CO2。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化，燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡述該設(shè)想不能實現(xiàn)的理論依據(jù)：該反應(yīng)為焓增、熵減的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△G=△H-T△S＞0，所以任何溫度下都不能自發(fā)進行該反應(yīng)為焓增、熵減的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△G=△H-T△S＞0，所以任何溫度下都不能自發(fā)進行。
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2
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高溫
高溫
【答案】C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1；2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2；該反應(yīng)為焓增、熵減的反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，則△G=△H-T△S＞0，所以任何溫度下都不能自發(fā)進行
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：1難度：0.7
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1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：113引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：134引用：5難度：0.7
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