在學完復(fù)分解反應(yīng)后，化學興趣實驗小組進行了如圖1所示的探究實驗：
【觀察與討論】實驗二中觀察到

溶液中有氣泡冒出

溶液中有氣泡冒出

現(xiàn)象。小組的同學們把第三支試管的混合物進行過濾，再將三支試管中的溶液混合，混合后立即產(chǎn)生氣泡同時還有白色沉沉生成，產(chǎn)生氣泡的化學方程式為

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

。充分反應(yīng)后過濾，得到溶液B和溶液A。向濾渣A中加足量的稀硝酸．發(fā)現(xiàn)固體表面產(chǎn)生氣泡且固體不消失，得出濾液B一定不含有

H⁺

H⁺

離子，同學們繼續(xù)對濾液B中的成分進行探究。
【提出問題】濾液B中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】
甲學猜想：Na⁺、C1^-、K⁺
乙同學猜想：Na⁺、C1^-、K⁺、SO

2

-

4

丙同學猜想：Na⁺、C1^-、K⁺、Ba²⁺、CO

2

-

3

你的猜想

Na⁺、C1^-、K⁺、CO

2

-

3

或Na⁺、C1^-、K⁺、SO

2

-

4

、CO

2

-

3

或Na⁺、C1^-、K⁺、Ba²⁺

Na⁺、C1^-、K⁺、CO

2

-

3

或Na⁺、C1^-、K⁺、SO

2

-

4

、CO

2

-

3

或Na⁺、C1^-、K⁺、Ba²⁺

。（一種即可）
【實驗與探究】甲同學認為不需要證明就可得出

丙

丙

的猜想是錯誤的。
甲同學為證明自己猜想正確，取濾液少量加入足量的氯化鋇溶液．無明顯現(xiàn)象，則證明自己結(jié)論正確。請你對他的結(jié)論進行評價

不正確，如果濾液B中含有Na⁺、C1^-、K⁺、Ba²⁺，加入足量的氯化鋇溶液，也無明顯現(xiàn)象，無法證明鋇離子是否存在，所以甲同學的結(jié)論錯誤

不正確，如果濾液B中含有Na⁺、C1^-、K⁺、Ba²⁺，加入足量的氯化鋇溶液，也無明顯現(xiàn)象，無法證明鋇離子是否存在，所以甲同學的結(jié)論錯誤

。為了進一步證明濾液中離子成分，乙同學取溶液少量于試管中向其中加入硫酸鈉溶液、繪制了溶液中部分離子數(shù)目的變化趨勢圖（圖2）．得出濾液B中有

Na⁺、C1^-、K⁺

Na⁺、C1^-、K⁺

離子。
【歸納總結(jié)】通過以上實驗我們能夠總結(jié)出，在研究反應(yīng)后溶液中離子成分時，只要對

可能存在的離子

可能存在的離子

進行探究，就能得出正確的結(jié)論。