Ⅰ.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

；滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是

滴最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由黃色變成橙色且30秒內(nèi)不變色

滴最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由黃色變成橙色且30秒內(nèi)不變色

。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

B

B

。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
Ⅱ.[Cu（NH₃）₄]²⁺在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。
（3）請寫出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O（或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-）

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O（或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-）

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（4）[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配體為

NH₃

NH₃

，提供孤電子對(duì)的配位原子是

N

N

。