1.水是一種很好的溶劑,也是物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的主要介質(zhì)。水中世界千千萬,它與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān),請用所學知識,解決下列問題。
?
(1)某溫度下純水中的[H
+]=2×10
-7mol/L,則此時溶液中的[OH
-]=
;在該溫度下,0.04mol/L的NaOH溶液的pH=
;
(2)該溫度下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH
-]和[H
+]的乘積為1.6×10
-17,則該溶液的pH=
。
室溫下,在1mol/L的某二元酸H
2A溶液中,含A元素組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示:
(3)寫出H
2A的電離方程式
。
(4)根據(jù)圖象可知室溫下HA
-的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K
a=
。
(5)等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na
2A溶液等體積混合,比較混合后的溶液中[Na
+]、[HA
-]、[A
2-]的大小
。
已知298K時,CH
3COOH的K
a=1.8×10
-5、K
a(HNO
2)=5.6×10
-4。
(6)向0.1mol/L的CH
3COONa溶液中逐滴滴加HNO
2溶液,當溶液中[HNO
2]=[
]時,溶液的pH=
(保留2位小數(shù));此時溶液中
為
(取整數(shù))。
25℃時,用Na
2S沉淀Cu
2+、Sn
2+兩種金屬離子(M
2+),所需S
2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S
2-)與lgc(M
2+)的關(guān)系如圖2所示,請回答:
(7)25℃時K
sp(CuS)=
。
(8)25℃時向50mL的Sn
2+、Cu
2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na
2S溶液,當Na
2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu
2+濃度為
mol/L。