1．25℃時，對于pH相同的鹽酸與醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/div>

2．向濃度為0.1mol?L^-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/div>

3．加強對工業(yè)廢水、廢氣的處理，可以保護環(huán)境，利于健康，某電鍍廢水中含有重金屬鉻（Ⅵ）污染物，而硫酸工業(yè)會產生廢氣SO₂，有人考慮綜合處理可降低污染。
（1）硫酸工業(yè)的尾氣中含SO₂等污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃溶液可以用來處理廢氣中的SO₂，產生亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
查閱資料可知，常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka═4.0×10-8	Ka1═4.3×10-7 Ka2═4.7×10-11	Ka1═1.5×10-3 Ka2═6×10-8

①常溫時，NaHSO₄溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是 （用電離方程式表示）。
②相同物質的量濃度的三種酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水電離的c（H⁺）最大的是 （填化學式）。
③將未知濃度的NaHSO₃和Na₂SO₃等體積混合，溶液pH═7.0，分析該溶液中c（HSO₃^-） c（SO₃^2-）填“＞”，“＜”或“═”）。
（2）廢水中鉻（Ⅵ）主要以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，處理的方法是將鉻（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再轉化為Cr（OH）₃沉淀。常溫下，Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-在溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，該反應的平衡常數(shù)K═1×10^-14。
①若廢水中Cr（Ⅵ）的總的物質的量濃度c[Cr（Ⅵ）]_總═2c（Cr₂O₇^2-）+c（CrO₄^2-）═0.201mol?L^-1，要將廢水中c（Cr₂O₇^2-）：c（CrO₄^2-）調節(jié)為100：1，則需調節(jié)溶液的pH═。（忽略調節(jié)pH時溶液體積的變化）
②一種還原酸性廢水中Cr（Ⅵ）的方法是向其中加入NaHSO₃，寫出Cr₂O₇^2-所發(fā)生反應的離子方程式：。
（3）有關該平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺說法正確的是 （填序號）。
A．反應達平衡時，Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
C．溶液的顏色不變，說明反應達到平衡
D．加入少量K₂Cr₂O₇固體，平衡時c²（CrO₄^2-）與c（Cr₂O₇^2-）之比保持不變