金屬材料的應用極大的推動了人類文明的發(fā)展和社會的進步。
（1）生鐵和鋼都是常見的鐵的合金，它們的硬度都比鐵 大大（填“大”或“小”）。
（2）鋁合金輕便堅固，應用廣泛。鋁制品耐腐蝕的原因是 鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜。
（3）鋼鐵是基本的結構材料，實驗室可利用如圖裝置模擬煉鐵反應。
①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②你認為該裝置需要進行的改進是：處理尾氣處理尾氣。
（4）請回憶你在實驗室的操作，結合如圖回答下列問題：
請你寫出一種實驗室制取氧氣的反應原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（用化學方程式表示）。如果用C裝置收集氧氣請你回憶出現(xiàn) 集氣瓶口處大氣泡外逸集氣瓶口處大氣泡外逸現(xiàn)象時可以證明已經(jīng)收集滿了。如果用D裝置收集氧氣，氧氣應從 dd（選“d”或“c”）口進。運用A裝置還可以制取氫氣，請你寫出實驗室制取氫氣的化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（5）向盛有9g生鐵的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應。稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.8g,請計算：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。
高溫
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
△
M
n
O
2
M
n
O
2
△
【答案】大；鋁能和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；處理尾氣；2H2O2 2H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；集氣瓶口處大氣泡外逸；d；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
高溫
M
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
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（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
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（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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