當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年江西省九江市修水縣高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

乙酰苯胺為無色晶體，具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，因此俗稱“退熱冰”。本實(shí)驗(yàn)選用純的乙酸（俗稱冰醋酸）作為乙酰化試劑。
①化學(xué)原理為：

②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量狀態(tài) 熔點(diǎn) （℃）沸點(diǎn) （℃）溶解度（g）

水乙醇

苯胺 93 無色液體 -6 184 3.42（20℃）任意比混溶

冰醋酸 60 無色液體 17 118 任意比混溶任意比混溶

乙酰苯胺 135 白色片狀固體 114 304 0.56（20℃）、3.45（50℃） 36.9（20℃）

③制備乙酰苯胺的裝置如圖所示：
④乙酰苯胺制備方法和過程：

已知：
（1）苯胺易被氧化（2）韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請(qǐng)回答以下問題：
（1）反應(yīng)物中：冰醋酸過量的目的是
提高苯胺的利用率
提高苯胺的利用率
；鋅粒的主要作用是
生成鋅離子，作反應(yīng)的催化劑
生成鋅離子，作反應(yīng)的催化劑
。
（2）步驟1中保持柱頂溫度約為105℃，則錐形瓶中收集到的餾分主要是
B
B
。
A.苯胺
B.醋酸
C.水
D.乙酰苯胺
（3）步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是
溶解乙酸
溶解乙酸
同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出。
（4）步驟3中洗滌劑最好選擇
C
C
。
A.乙醇溶液
B.熱水
C.冷水
（5）上述制備過程的產(chǎn)率是
33.3%
33.3%
。（保留三位有效數(shù)）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】提高苯胺的利用率；生成鋅離子，作反應(yīng)的催化劑；B；溶解乙酸；C；33.3%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)是+3

B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是

（填字母代號(hào)）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學(xué) 平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
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3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂的化學(xué)方程式：H₂SO₄+SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaHSO₄

B．“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去雜質(zhì)

和Ca²⁺，需要加入適當(dāng)過量的除雜試劑，添加順序?yàn)锽aCl₂、Na₂CO₃

C．吸收反應(yīng)NaOH+H₂O₂+ClO₂→NaClO₂+O₂+H₂O中，氧化產(chǎn)物是O₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D．270gClO₂與過量的NaOH、H₂O₂完全反應(yīng)，計(jì)算生成的NaClO₂的物質(zhì)的量為4mol

發(fā)布：2024/11/20 8:1:1組卷：34引用：4難度：0.5

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物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	狀態(tài)	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	溶解度（g）
物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	狀態(tài)	熔點(diǎn) （℃）	沸點(diǎn) （℃）	水	乙醇
苯胺	93	無色液體	-6	184	3.42（20℃）	任意比混溶
冰醋酸	60	無色液體	17	118	任意比混溶	任意比混溶
乙酰苯胺	135	白色片狀固體	114	304	0.56（20℃）、3.45（50℃）	36.9（20℃）

1．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有FeO2-4生成。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

3．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />

1．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時(shí)有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

3．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />