乳酸亞鐵晶體[（C3H5O3）2Fe?3H2O]是一種吸收效果很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組用廢鐵屑（部分被氧化）制備FeCO3，再與乳酸反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體。
（1）“酸浸”時，F(xiàn)e單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）向酸浸液中滴加 KSCNKSCN（填化學(xué)式）溶液可判斷是否要進(jìn)行“還原”、“過濾”操作；在實驗室中進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（3）制備過程中將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中制得FeCO3。
①該反應(yīng)的離子方程式為 Fe2++CO32-=FeCO3↓Fe2++CO32-=FeCO3↓。
②若FeCO3置于空氣中時間過長，表面生成Fe（OH）3，其原因是 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO24FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2（用化學(xué)方程式表示）。
③若將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，會降低FeCO3的純度，其原因是 Na2CO3溶液呈堿性，將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，會生成Fe（OH）2Na2CO3溶液呈堿性，將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，會生成Fe（OH）2。
（4）FeCO3與乳酸反應(yīng)過程中加入少量鐵粉的目的是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
（5）為獲得盡可能多的乳酸亞鐵晶體，操作X的具體內(nèi)容是向隔絕空氣加熱濃縮后的乳酸亞鐵溶液中加入乙醇，過濾過濾，用乙醇洗滌用乙醇洗滌干燥，得乳酸亞鐵晶體。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN；燒杯、漏斗、玻璃棒；Fe2++CO32-=FeCO3↓；4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2；Na2CO3溶液呈堿性，將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，會生成Fe（OH）2；防止Fe2+被氧化；過濾；用乙醇洗滌
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：3難度：0.7
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷