小科為測定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進行實驗：
①稱取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側持續(xù)緩慢鼓入空氣；
②一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；
③待裝置D總質量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置D增加的質量隨時間變化圖像如圖乙。（堿石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根據(jù)圖乙，運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（結果保留0.1%）
（2）下列情況中，會導致測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大的是 ①②④①②④。
①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B
②去掉裝置C，將B與D裝置直接相連
③當氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣
④用濃鹽酸來替代稀鹽酸實驗
【考點】物質的組成成分以及含量的探究．
【答案】①②④
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.5
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1．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種．把該粉末放入足量水中，充分攪拌，有白色不溶物產(chǎn)生．過濾，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解．向濾液中加入BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象．有關該粉末的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/23 10:30:5組卷：32引用：2難度：0.5 -
2．在制作蛋撻時，通常會用到一金屬外殼。該金屬外殼的主要成分是什么呢？
【查閱資料】
資料一：金屬外殼最初是用錫做的，但錫紙包裝食物會有異味。隨著鋁產(chǎn)量的增加，鋁也被廣泛用作食品加工包裝。
【建立猜想】金屬 顏色 熔點/℃ 密度/g?cm-3 性質 金屬活動性 形成鹽的化合價 鋁 銀白色 660 2.70 耐高溫，耐低溫 強 +3 錫 銀白色 232 7.28 -13.2℃會變灰 弱 +2
猜想一：金屬外殼的主要成分是錫
猜想二：金屬外殼的主要成分是鋁
猜想三：金屬外殼的主要成分是錫和鋁的合金
【實驗設計】
（1）為了排除猜想一，把金屬外殼剪成金屬條，插入氯化錫溶液中，出現(xiàn)現(xiàn)象。
（2）該小組另設計一方案：先用托盤天平直接測量一個金屬殼的質量，再用排水法測出該金屬殼的體積，計算出金屬殼的密度后與鋁、錫的密度相比較。該方案不可行的原因是。
（3）現(xiàn)提供酒精噴燈、坩堝、溫差電偶溫度計（可測定最高溫度為3000℃）等器材，利用合金的熔點比其組成成分金屬的熔點低，可設計實驗方案：。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.5 -
3．興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。
【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實驗與討論】①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。通入氮氣的目的是。
②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。
③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是。
【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，若A中的固體選用CuO，B中溶液為澄清石灰水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。
【實驗反思】炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳與CuO的質量比，在下列數(shù)據(jù)中不可能的是。
A.1：5
B.1：8
C.1：10
D.1：15發(fā)布：2024/12/8 8:0:28組卷：117引用：2難度：0.5
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