圖表是元素周期表的一部分，回答有關問題.
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | ||||||||
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）前三周期所有元素中，原子最外層電子數(shù)是元素所處周期數(shù)2倍的元素有
3
3
種。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
。（4）在②、③、④這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為
O2-＞Na+＞Mg2+
O2-＞Na+＞Mg2+
（填離子符號）。（5）由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有
共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵
。（6）⑥、⑦和⑧三種元素的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的依次為
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
（填化學式）。（7）寫出元素⑤的單質與元素③最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
。【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；3；H++OH-=H2O；O2-＞Na+＞Mg2+；共價鍵和離子鍵；HCl＞H2S＞SiH4；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；3；H++OH-=H2O；O2-＞Na+＞Mg2+；共價鍵和離子鍵；HCl＞H2S＞SiH4；2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
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1．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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