實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行實驗探究。
【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？
【查閱資料】已知氯化鈉溶液和氯化鋇溶液都顯中性。
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：沒有變質。猜想Ⅱ：全部變質。猜想Ⅲ：部分變質。
【實驗探究】同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協助完成相關內容
（1）小軍設計的實驗方案
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 | 溶液變成紅色 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸 | 有氣泡產生 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加① 石蕊試液 石蕊試液 。 |
溶液變成藍色 |
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色
。（反思與評價）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應的化學方程式③
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
。（拓展實驗）（4）小慧實驗②中“向得到的濾液中滴加……”，替換為下列④
ac
ac
操作，也可以實現相同的目的。a.測溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀鹽酸
【答案】石蕊試液；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；ac
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：349引用：3難度：0.5 -
2．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發(fā)現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：141難度：0.5 -
3．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.5