（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O可用于熱分解法制備熱敏材料VO2，其反應原理為：6VOCl2+17NH4HCO3+6H2O═（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O+12NH4Cl+13CO2。實驗室以V2O5等為原料制備該晶體并測定晶體中VO2+的含量，具體操作如下：
步驟1：（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O 的制備
步驟Ⅱ：晶體中VO2+含量的測定
測定原理：VO2++Fe2++2H+=Fe3++VO2++H2O。
測定步驟：稱取mg晶體2份，分別置于錐形瓶中加入硫酸溶解，冷卻后滴加0.02mol/LKMnO4溶液，加入一定尿素和適量NaNO2溶液，搖勻。加入3滴指示劑，用cmol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴定至終點。
根據(jù)上述過程，請回答以下問題：
（1）步驟Ⅰ中煮沸的目的是 增大反應速率增大反應速率，寫出一條能達到相同目的的操作 攪拌攪拌。
（2）FeSO4也能作為該反應還原劑，制備過程中采用草酸和水合肼而不用FeSO4的原因是 不會產(chǎn)生鐵離子等雜質(zhì)，可以制得更純的VOCl2溶液不會產(chǎn)生鐵離子等雜質(zhì)，可以制得更純的VOCl2溶液。
（3）“檢測”過程中如果發(fā)現(xiàn)溶液I中含有VO2+或V3+時，應分別如何處理 如果含有VO2+，則需要再次加入水合肼，若含有V3+，需要加入V2O5如果含有VO2+，則需要再次加入水合肼，若含有V3+，需要加入V2O5。
（4）制備過程通過“多步操作”在如圖所示儀器中進行。在下列選項中選出合理的操作并排序：錐形瓶中加入NH4HCO3溶液，分液漏斗中加入制得的VOCl2溶液，”dd→cc→aa→ff，取下錐形瓶，立即用膠塞塞住瓶口。靜置過夜，抽濾，洗滌，干燥，稱量。
a.逐滴加入VOCl2溶液
b.快速加入VOCl2溶液
c.開啟電磁攪拌器
d.由1口通入CO2
e.由2口通入CO2
f.停止通CO2
（5）VO2+含測定過程中，下列說法正確的是 ACEACE。
A.用電子天平稱量2份樣品時，2次稱量質(zhì)量可不相等，在一定范圍內(nèi)即可
B.稱量時，將潔凈、干燥的小燒杯放在秤盤的中央，立即按下“去皮”鍵
C.滴定管驗漏時應先關閉旋塞，裝水至“0”刻度線以上，將滴定管垂直夾在滴定管架上一段時間，仔細觀察有無水滴滴下，然后將旋塞轉(zhuǎn)180°，再觀察有無水滴滴下
D.向滴定管中裝標準液時，先將標準液注入燒杯中，再由燒杯裝入滴定管，以防止液體流出
E.晶體中VO2+含量的測定時，若加入KMnO4溶液后直接滴定，將導致測定結(jié)果偏高
【答案】增大反應速率；攪拌；不會產(chǎn)生鐵離子等雜質(zhì)，可以制得更純的VOCl2溶液；如果含有VO2+，則需要再次加入水合肼，若含有V3+，需要加入V2O5；d；c；a；f；ACE
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5