小源在城西市場看到：魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來。小源對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究。
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na₂CO₄），常溫下，與水反應生成氧氣。
【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。
猜想一：NaOH；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

。
【實驗1】小源取少量溶液M，滴加CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃。請寫出Na₂CO₃與CaCl₂發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

。小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是Ca（OH）₂微溶于水，白色沉淀也可能是鈣離子和氫氧根離子結合生成的Ca（OH）₂。
【實驗2】小剛另取少量溶液M，滴加

足量稀鹽酸

足量稀鹽酸

，觀察到有氣泡產(chǎn)生。證明溶液中一定含有Na₂CO₃，從而否定了猜想一。
Na₂CO₃與稀鹽酸反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【實驗3】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們另取少量溶液M并先向溶液M中滴加CaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再取上層溶液，加入酚酞溶液，觀察到

溶液不變色

溶液不變色

。證明溶液中無NaOH，猜想二正確。該實驗中用CaCl₂溶液而不用飽和Ca（OH）₂溶液原因是

氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗

氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗

。
【反思拓展】（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應注意防潮。
（2）檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。