不依賴(lài)植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各國(guó)科學(xué)家的夢(mèng)想。我國(guó)中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所的科學(xué)家在國(guó)際上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物對(duì)減少CO₂在大氣中累積及實(shí)現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。CO₂和H₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=
E_a1-E_a2
E_a1-E_a2
kJ?mol^-1（用含E_a1和E_a2的代數(shù)式表示）。

（2）恒溫恒容條件下，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填標(biāo)號(hào)）。
A．v（CO₂）_正=v（CH₃OH）_逆
B．CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)與H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)相等
C．混合氣體的密度不再變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
（3）一定溫度下，向一體積為3L的剛性密閉容器中充入3molCO₂和6molH₂，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為45kPa,發(fā)生上述反應(yīng)，進(jìn)行5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為30kPa,則0～5min內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.5
0.5
mol?L^-1?min^-1。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2500
81
2500
81
L²?mol^-2。
（4）以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH時(shí)，還發(fā)生了副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.5kJ?mol^-1。一定壓強(qiáng)下，按照一定比例投入原料，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率在300℃以下隨溫度升高而減小，在300℃以上隨溫度升高而增大，甲醇的產(chǎn)量在300℃以下隨溫度升高而減小，在300℃以上隨溫度升高基本不變，理由是
升高溫度主反應(yīng)逆向進(jìn)行，副反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度
升高溫度主反應(yīng)逆向進(jìn)行，副反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度
。

【答案】E_a1-E_a2；BC；0.5；

2500

；升高溫度主反應(yīng)逆向進(jìn)行，副反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/17 8:0:8組卷：20引用：1難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T(mén)₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0