海水資源的利用具有非常廣闊的前景。如圖是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖，回答下列問題：

Ⅰ．海水淡化：
（1）人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法可采用

蒸餾

蒸餾

操作。
Ⅱ．海水制鹽
（2）過程Ⅰ采用的操作是

溶解、過濾

溶解、過濾

；用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

燒杯、玻璃棒、漏斗

。
（3）粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子有

SO

2

-

4

、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過程Ⅱ依次加入了試劑順序可選擇

abd

abd

（填字母），其中Na₂CO₃溶液的作用是

除去雜質(zhì)中的Ca²⁺和過量的Ba²⁺

除去雜質(zhì)中的Ca²⁺和過量的Ba²⁺

。
a.NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸
b.BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸
c.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、鹽酸
d.BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、鹽酸
Ⅲ．海水提溴
（4）工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④中SO₂作

還原

還原

劑。
（5）經(jīng)過步驟①②已獲得Br₂，不直接用含Br₂的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是

富集Br₂

富集Br₂

；
Ⅳ．海水提鎂
（6）該工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及的基本反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

置換反應(yīng)

；
（7）寫出Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

。