化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，用于驗證質(zhì)量守恒定律。
（1）反應(yīng)前的天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈣充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) 遵守遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是 反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到了空氣中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到了空氣中。
（2）在不改變藥品的情況下，如何改進(jìn)該實驗 將裝置改為密閉裝置將裝置改為密閉裝置。
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ①②⑤①②⑤（填數(shù)字序號）。
①原子種類
②原子數(shù)目
③分子種類
④分子數(shù)目
⑤元素種類
⑥物質(zhì)種類
（4）該興趣小組根據(jù)質(zhì)量守恒定律，對當(dāng)?shù)厥沂瘶悠分刑妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了研究，小組同學(xué)取石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸中，進(jìn)行實驗（數(shù)據(jù)如表，樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：
| 石灰石樣品質(zhì)量 | 燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量 | 反應(yīng)后燒杯及燒杯內(nèi)各物質(zhì)總質(zhì)量 |
| 20g | 100g | 113.4g |
6.6
6.6
g。②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）
【答案】遵守；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳逸散到了空氣中；將裝置改為密閉裝置；①②⑤；6.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：157引用：2難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3