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CH3COONa和Na2CO3都可用作醫(yī)藥媒染劑、緩沖劑等。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）一定溫度下，向1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
?
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
。
（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：
CO
2
-
3
+H2O?
HCO
-
3
+OH-
CO
2
-
3
+H2O?
HCO
-
3
+OH-
。加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O
Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O
。
（3）常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、
HCO
-
3
、
CO
2
-
3
不能
不能
（填“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
HCO
-
3
、H2CO3
HCO
-
3
、H2CO3
。
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．
【答案】不變；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；
CO
2
-
3
+H2O?
HCO
-
3
+OH-；Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；不能；
HCO
-
3
、H2CO3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.6
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