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Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na+NaNO3 
△
Na2O+N2↑（未配平）。請回答下列問題：
（1）請配平該化學反應方程式：
10
10
Na+
2
2
NaNO3 
△
6
6
Na2O+
1
1
N2↑
（2）制取Na2O時，由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì).現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品mg（假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)），某學生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如圖：
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該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
。
（3）某同學欲配制0.10mol?L-1NaOH溶液470mL，有以下儀器：藥匙、100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平。
①除上述儀器之外，還需要的玻璃儀器是
燒杯、500mL容量瓶
燒杯、500mL容量瓶
。
②經(jīng)計算，本實驗用托盤天平需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g。
③配制溶液過程中下列操作，使溶液濃度偏大的是
BDE
BDE
。
a.移液時有液體流到容量瓶外
b.定容時俯視刻度線
c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，沒做任何處理將溶液裝入試劑瓶
d.溶液未經(jīng)冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e.稱量時，砝碼生銹了
f.稱量固體時，將氫氧化鈉固體置于稱量紙上稱量
【答案】10；2；6；1；80%；燒杯、500mL容量瓶；2.0；BDE
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應①應通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 3．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
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