濃硫酸是中學(xué)中常見(jiàn)的一種化學(xué)試劑，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組為探究濃硫酸與金屬的反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）常溫下，將鋁片插入濃H
2SO
4中未發(fā)現(xiàn)有明顯的變化，其原因?yàn)?
常溫下，Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)
常溫下，Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)
。
（2）在加熱的條件下，濃H
2SO
4可將銅氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+2H
2O+SO
2↑
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+2H
2O+SO
2↑
。
（3）實(shí)驗(yàn)中使用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
。
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到B中品紅溶液的現(xiàn)象為
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
。
（5）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）
有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）
，通過(guò)對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，說(shuō)明SO
2有
氧化性
氧化性
。（填“還原性”或“氧化性”）
（6）浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用為：
吸收尾氣，防止污染空氣
吸收尾氣，防止污染空氣
。
【答案】常溫下，Al遇濃硫酸表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，該氧化膜會(huì)阻止內(nèi)部金屬與硫酸反應(yīng)；Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+2H
2O+SO
2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；品紅溶液褪色；有淡黃色沉淀生成（或溶液變渾濁）；氧化性；吸收尾氣，防止污染空氣
