1．工業(yè)生產(chǎn)中涉及某些氣態(tài)化合物是重要的化工原料，如SO₂、NH₃等有害氣體，不能直接排放到大氣中，但可以根據(jù)它們的性質(zhì)避害趨利，用來制備多種重要的化學試劑．其中SO₂-空氣燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，某實驗小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理，裝置示意圖如圖：

（1）b極的電極反應(yīng)式為 ；Fe電極反應(yīng)式為 ．
（2）甲裝置每消耗32gSO₂，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n（H⁺）為 mol,如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中c（Cu²⁺） （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）為了測定空氣中SO₂的含量，將空氣樣品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密閉容器中，若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO₂被充分吸收，該空氣樣品中SO₂的含量為 g/L（假設(shè)空氣中其他氣體不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)）．如圖丁所示裝置，將SO₂、Cl₂通入SCl₂中制備氯化亞砜（SOCl₂）．已知：①SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃；②SOCl₂遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．請回答以下問題：

（4）下列固體藥品均可與H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，最不適合的是 （單選）．
A．Na₂SO₃
B．BaSO₃
C．Na₂S₂O₃
（5）裝置e中的試劑為 ．
（6）寫出制備SOCl₂的化學方程式 ．如圖戊轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．且A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素．當X無論是強酸還是強堿時都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。

（7）則A物質(zhì)可以是 ．

2．可以將反應(yīng)Zn+Br₂═ZnBr₂設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)①Br₂+2e^-=2Br^-　②2Br^--2e^-=Br₂  ③Zn-2e^-=Zn²⁺　 ④Zn²⁺+2e^-=Zn 其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是（　?。?/div>

3．下列有關(guān)電化學實驗裝置或圖示的說法錯誤的是（　　）